Haber N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = 9.60 at 300℃

For the Haber process,

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Kc = 9.60 at 300℃.

Calculate Kp for this reaction at this temperature.

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Kp = Kc (RT)^(Δn)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

Δn = 2 – 4 = –2

Kp = 9.60 × (0.08206 × (273.15 + 300))^(–2)

= 0.00434

= 4.34×10^(-3)

답: Kp = 4.34×10^(-3)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12332 ] Kp는 375℃에서 4.3×10^(-4). 이 반응의 Kc를 계산하시오.

[키워드] Kp와 Kc 기준, Kc와 Kp 기준, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형 기준, Haber 평형 기준