CH2(CO2H)2 H2M HM^- M^2- pH 0.100 M H2M

We will abbreviate malonic acid, CH2(CO2H)2, as H2M.

Find the pH and concentrations of H2M, HM^-, and M^2- in

a) 0.100 M H2M

b) 0.100 M NaHM

c) 0.100 M Na2M

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[참고] 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

▶ malonic acid의 이온화 반응식

> 1단계: H2M(aq) ⇌ H^+(aq) + HM^-(aq) ... Ka1 = 1.42×10^(-3)

> 2단계: HM^-(aq) ⇌ H^+(aq) + M^2-(aq) ... Ka2 = 2.01×10^(-6)

H2M(aq) ⇌ H^+(aq) + HM^-(aq) 의

Ka1 = [H^+] [HM^-] / [H2M]

1.42×10^(-3) = (x) (x) / (0.100 – x)

x^2 + (1.42×10^(-3))x – (1.42×10^(-3)) (0.100) = 0

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.0112 M

[H2M] = 0.100 – 0.0112

= 0.0888 = 0.089 M

[H^+] = [HM^-] = 0.0112 M

HM^-(aq) ⇌ H^+(aq) + M^2-(aq) 의

Ka2 = [H^+] [M^2-] / [HM^-]

[M^2-] = Ka2 × [HM^-] / [H^+]

= 2.01×10^(-6) M

pH = –log[H^+]

= –log(0.0112)

= 1.95

[키워드] 모든 화학종 기준, 모든 화학종 사전