HA(aq) + H2O(l) ⇌ A^-(aq) + H3O^+(aq)

다음 설명 중 가장 옳지 않은 것은?

Ka = 1.8×10^(-5)

1) HA는 약산이다.

2) H2O는 염기로 작용하였다.

3) 산의 세기는 HA > H3O^+ 이다.

4) A^-는 H2O보다 강한 염기이다.

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3) 산의 세기는 HA > H3O^+ 이다.

HA(aq) + H2O(l) ⇌ A^-(aq) + H3O^+(aq)

이 반응의 Ka = 1.8×10^(-5)

---> HA 산의 세기 척도

A^-(aq) + H3O^+(aq) ⇌ HA(aq) + H2O(l)

이 반응의 Ka = 1 / (1.8×10^(-5)) = 55556

---> H3O^+ 산의 세기 척도

Ka 값이 클수록 강산이므로,

산의 세기는 H3O^+ > HA 이다.

[참고] 약염기(H2O)의 짝산(H3O^+)은

비교적 강한 산이다.

4) A^-는 H2O보다 강한 염기이다.

약산(HA)의 짝염기(A^-)는 비교적 강한 염기이므로,

A^-는 H2O보다 강한 염기이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

[키워드] 짝산 짝염기 기준