Ca(OH)2 용액의 pH가 9일 때 Ca(OH)2의 Ksp 계산

pH of saturated solution of Ca(OH)2 is 9.

The solubility product (Ksp) of Ca(OH)2 is:

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pOH = 14 – pH

= 14 – 9 = 5

pOH = –log[OH^-] = 5 이므로,

[OH^-] = 10^(-5) M

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Ca^2+] [OH^-]^2 = (x) (2x)^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

2x = [OH^-] = 10^(-5) M 이므로,

x = (10^(-5)) / 2 = 5×10^(-6) M

= [Ca^2+]

Ksp = [Ca^2+] [OH^-]^2

= (5×10^(-6)) (10^(-5))^2

= 5×10^(-16)

= 0.5×10^(-15)

답: 5×10^(-16) 또는 0.5×10^(-15)

[키워드] Ca(OH)2의 Ksp 기준