Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp

Ni(OH)2 용액의 pH가 8.92일 때 Ni(OH)2의 Ksp 계산

The pH of a saturated Ni(OH)2 solution at equilibrium is 8.92.

a) Calculate the [OH^-].

b) Calculate the [Ni^2+].

c) Calculate the Ksp of Ni(OH)2.

Ni(OH)2 포화 용액의 pH가 8.92일 때,

[OH^-], [Ni^2+], Ni(OH)2의 Ksp를 계산하라.

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pOH = 14 – pH

= 14 – 8.92 = 5.08

pOH = –log[OH^-] = 5.08 이므로,

[OH^-] = 10^(-5.08) = 8.32×10^(-6) M

Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (x) (2x)^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

2x = [OH^-] = 8.32×10^(-6) M 이므로,

x = (8.32×10^(-6)) / 2 = 4.16×10^(-6) M

= [Ni^2+]

Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2

= (4.16×10^(-6)) (8.32×10^(-6))^2

= 2.88×10^(-16)

답) a) [OH^-] = 8.32×10^(-6) M

b) [Ni^2+] = 4.16×10^(-6) M

c) Ksp = 2.88×10^(-16)

Ca(OH)2 용액의 pH가 9일 때 Ca(OH)2의 Ksp 계산

[키워드] Ni(OH)2의 Ksp 기준, Ni(OH)2 용액 기준