aqueous KOH solution electrolysis 1.00 A 965 sec

aqueous KOH solution electrolysis 1.00 A 965 sec

백금 전지를 이용해서 KOH 수용액을 1.00 A의 전류로 965초 전기분해하면

양극 음극에서 생성되는 기체는 표준 상태에서 몇 mL인가?

If an aqueous KOH solution is electrolyzed using a platinum cell for 965 seconds at a current of 1.00 A, how many mL of gas is produced at the anode and cathode under standard conditions?

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[참고] Alkaline water electrolysis

> anode: 2OH^- → H2O + 1/2 O2 + 2e^-

> cathode: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-

> Overall: H2O → H2 + 1/2 O2

Q = It

= (1.00 A) (965 sec)

= 965 A•sec

= 965 C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

> anode: 2OH^- → H2O + 1/2 O2 + 2e^-

---> 2 mol 전자 이동 시, 0.5 mol O2 생성.

(965 C) (1 mol 전자 / 96500 C) (0.5 mol O2 / 2 mol 전자) (22.4 L / 1 mol)

= (965) (1 / 96500) (0.5 / 2) (22.4)

= 0.056 L O2

> cathode: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-

---> 2 mol 전자 이동 시, 1 mol H2 생성.

(965 C) (1 mol 전자 / 96500 C) (1 mol H2 / 2 mol 전자) (22.4 L / 1 mol)

= (965) (1 / 96500) (1 / 2) (22.4)

= 0.112 L H2

[키워드] KOH 수용액 전기분해 기준, alkaline water electrolysis dic