85.62% C molar mass 84.16 g/mol molecular formula

C와 H로만 이루어진 화합물에서 85.62%의 C가 발견되었다.

분자량이 84.16 g/mol이라면 화합물의 분자식을 결정하시오.

A compound containing only carbon and hydrogen

was found to be 85.62% carbon.

Determine the molecular formula of the compound

if its molar mass is 84.16 g/mol.

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[참고] 원소분석

100 – 85.62 = 14.38% H

각 성분의 몰수를 계산하면,

> 85.62 g / (12 g/mol) = 7.135 mol C

> 14.38 g / (1 g/mol) = 14.38 mol H

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 7.135 : 14.38

= 7.135/7.135 : 14.38/7.135

≒ 1 : 2

---> 실험식 = CH2

---> 실험식량 = (12) + 2(1) = 14

분자량 / 실험식량

= 84.16 / 14 ≒ 6 = n

분자식 = n(실험식)

= 6(CH2)

= C6H12

답: C6H12

[키워드] CH 원소분석 기준