472℃ 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, 0.166 atm NH3
472℃ 7.38 bar H2, 2.46 bar N2, 0.166 bar NH3
After a mixture of hydrogen and nitrogen gases in a reaction vessel
is allowed to attain equilibrium at 472℃,
it is found to contain 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, and 0.166 atm NH3.
From these data,
calculate the equilibrium constant, Kp, for the reaction
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Kp = (P_NH3)^2 / [(P_N2) (P_H2)^3]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )
= (0.166)^2 / [(2.46) (7.38)^3]
= 2.7868×10^(-5)
답: 2.79×10^(-5)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470796 ]
반응 용기 안에서 수소와 질소 기체 혼합물이 472℃에서 평형을 이룬다. 평형 기체 혼합물에서 7.38 bar의 H2, 2.46 bar의 N2, 0.166 bar의 NH3가 있다.
[키워드] N2 + 3H2 → 2NH3 Kp 기준, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형 기준, N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 평형 기준
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모두 보기Kc Kp 관계식. CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2H2(g) [CH3OH] 0.20 M 400℃
A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) 평형 D가 1/4 mol 생성
800 K에서 CO2, H2, CO, H2O의 평형 농도
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