수소 이온 농도가 0.76 M인 질산 용액의 pH

수소 이온 농도가 0.76 M인 질산 용액의 pH

어떤 약산인 일양성자산 0.060 M의 pH가 3.44

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[1] 수소 이온 농도가 0.76 M인 질산 용액의 pH

수소 이온 농도 = [H^+] 이므로,

pH = –log[H^+]

= –log(0.76)

= 0.1191864

답: pH = 0.12

( 참고: 질산 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/17072 )

[2] 어떤 약산인 일양성자산 0.060 M의 pH가 3.44이다.

이 산의 Ka를 계산하시오.

pH = –log[H^+] = 3.44

[H^+] = 10^(-3.44) = 0.000363 M = x

---> 평형에서의 [H^+]

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= (0.000363)^2 / (0.060 – 0.000363)

= 2.2095×10^(-6)

답: Ka = 2.2×10^(-6)

( 참고: 동일예제 https://ywpop.tistory.com/4047 )

[키워드] 질산 용액의 pH 기준