표준상태에서 1120 ppm SO2의 mg/Sm3 농도

표준상태에서 1120 ppm SO2의 mg/Sm3 농도

---------------------------------------------------

[참고] 기체 ppm

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

1120 ppm SO2

= (1120 mol SO2) / (10^6 mol 공기) × 10^6

= (1120 L SO2) / (10^6 L 공기) × 10^6

① 1120 L SO2의 질량(mg) 계산

② 10^6 L 공기의 부피(m3) 환산

③ mg/Sm3 = ① / ②

① 1120 L SO2의 질량(mg) 계산

SO2의 몰질량(분자량) = 64.06 g/mol ≒ 64 g/mol 이고,

표준상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

(1120 L) (1 mol / 22.4 L) (64 g / 1 mol) (1000 mg / 1 g)

= (1120) (1 / 22.4) (64) (1000)

= 3200000 mg SO2

② 10^6 L 공기의 부피(m3) 환산

1 m3 = 1000 L 이므로,

(10^6 L) (1 m3 / 1000 L)

= (10^6) (1 / 1000)

= 1000 m3

= 1000 Sm3

( S는 표준상태 부피임을 나타낼 뿐이니, 신경쓸 것 없음. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )

③ mg/Sm3

= (3200000 mg SO2) / (1000 Sm3)

= 3200 mg/Sm3

답: 3200 mg/Sm3

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/157-gm3-so2-ppm.html ]

표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도

[참고] 이제 필자에게는 눈 감고도 풀 수 있을 정도로

너무나도 쉬운 문제인데,

학생들도 곧 필자와 같게 될 것입니다.

[키워드] SO2 기체 ppm 기준