ΔH 계산. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

Given the following data:

1) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ... ΔH = –24.8 kJ

2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = –566 kJ

Calculate ΔH for the reaction:

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

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[참고] 헤스의 법칙

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

1)식은 타깃의 2Fe2O3(s)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

3) 4Fe(s) + 6CO2(g) → 2Fe2O3(s) + 6CO(g) ... ΔH = +2(24.8) kJ

2)식은 타깃의 3O2(g)에 맞춰, ×3 한다.

4) 6CO(g) + 3O2(g) → 6CO2(g) ... ΔH = –3(566) kJ

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

.. 4Fe(s) + 6CO2(g) → 2Fe2O3(s) + 6CO(g) ... ΔH = +2(24.8) kJ

+) 6CO(g) + 3O2(g) → 6CO2(g) ... ΔH = –3(566) kJ

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.. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ... ΔH = ? kJ

? = (+2(24.8)) + (–3(566)) = –1648.4 kJ

답: –1648.4 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

[키워드] bob ross 기준문서, 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) 기준