표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도

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[참고] 기체 ppm

1.57 g/m3 SO2

= (1.57 g SO2) / (1 m3 공기)

① 1.57 g SO2의 몰수 계산

② 1 m3 공기의 몰수 계산

③ ppm = ① / ② × 10^6

또는

① 1.57 g SO2의 부피(L) 계산

② 1 m3 공기의 부피(L) 환산

③ ppm = ① / ② × 10^6

① 1.57 g SO2의 부피(L) 계산

SO2의 몰질량(분자량) = 64.06 g/mol ≒ 64 g/mol 이고,

표준상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

(1.57 g) (1 mol / 64 g) (22.4 L / 1 mol)

= (1.57) (1 / 64) (22.4)

= 0.5495 L SO2

② 1 m3 공기의 부피(L) 환산

1 m3 = 1000 L 이므로,

1 m3 = 1000 L 공기

③ ppm

= (0.5495 L SO2) / (1000 L 공기) × 10^6

= 549.5 ppm SO2

답: 549.5 ppm

표준상태에서 1120 ppm SO2의 mg/Sm3 농도

[참고] 이제 필자에게는 눈 감고도 풀 수 있을 정도로

너무나도 쉬운 문제인데,

학생들도 곧 필자와 같게 될 것입니다.

[키워드] SO2 기체 ppm 기준