1 M HCl 용액과 1 M H2SO4 용액

1 M HCl 용액과 1 M H2SO4 용액

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1 M HCl 용액 1 L에 들어있는

HCl 분자의 몰수

= (1 mol/L) (1 L) = 1 mol

1 M H2SO4 용액 1 L에 들어있는

H2SO4 분자의 몰수

= (1 mol/L) (1 L) = 1 mol

같은 농도, 같은 부피 속에 들어있는

HCl 분자의 몰수(개수)와

H2SO4 분자의 몰수(개수)는 같다.

HCl의 이온화 반응식

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비)

H2SO4의 이온화 반응식

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

H2SO4 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 개수비)

같은 농도, 같은 부피 조건이면,

H2SO4 용액에 들어있는 H^+ 이온의 몰수(개수)는

HCl 용액에 들어있는 H^+ 이온의 몰수(개수)의 2배이다.

[키워드] HCl과 H2SO4 기준