0.350 M HCl 75.0 mL excess Na2CO3 CO2 gram

If you combine 75.0 mL of 0.350 M HCl

and an excess of Na2CO3,

what mass of CO2, in grams, is produced?

Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

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HCl의 몰수를 계산하면,

(0.350 mol/L) (75.0/1000 L) = 0.02625 mol HCl

Na2CO3를 과량 사용했기에,

HCl이 한계 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되므로,

0.02625 mol HCl 반응 시,

생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

HCl : CO2 = 2 : 1 = 0.02625 mol : ? mol

? = 0.02625 / 2 = 0.013125 mol CO2

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로,

0.013125 mol CO2의 질량을 계산하면,

0.013125 mol × (44.01 g/mol) = 0.5776 g CO2

답: 0.578 g

[키워드] 화학량론 기준, 한계 반응물 기준, Na2CO3 + HCl 반응 기준, HCl + Na2CO3 반응 기준