NaCl 수용액 전기분해 염소가스 50 L 제조 10 A 전류

Electrolysis of aqueous sodium chloride

NaCl 수용액을 전기분해 해서 염소가스를 50 L 제조하고자 한다.

10 A의 전류를 몇 시간 동안 흘려주어야 하나?

We want to produce 50 L of chlorine gas

by electrolyzing NaCl aqueous solution.

For how many hours should a current of 10 A flow?

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2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ... ( 염소 기체 발생 )

---> Cl2 1 mol당 전자 2 mol 이동

50 L Cl2 × (1 mol / 22.4 L) × (2 mol e^- / 1 mol Cl2)

= 50 × (1 / 22.4) × (2)

= 4.4643 mol e^-

---> 50 L Cl2 제조에 필요한 전자의 몰수

4.4643 mol e^- × (96500 C / 1 mol e^-)

= 4.4643 × 96500

= 430805 C

Q = It 로부터,

t = 430805 C / 10 A = 43080.5 s

43080.5 s × (1 hr / 3600 s) = 11.97 hr

답: 약 12시간

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19280 ] NaCl 수용액을 전기분해해서 염소가스를 40 L 제조하고자 한다. 5 A의 전류를 몇 분동안 흘려줘야 되나?

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