Kc 1000℃ 0.20 H2O 0.40 M CO 0.40 M

C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

탄소와 물이 반응하여 일산화 탄소와 수소를 형성하는

반응의 평형 상수 Kc는 1000℃에서 0.20이다.

평형 혼합물에 고체 탄소, H2O 0.40 M, CO 0.40 M이 들어 있다면,

H2의 몰농도는 얼마인가?

C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

The equilibrium constant, Kc, for the reaction of carbon and water

to form carbon monoxide and hydrogen is 0.20 at 1000℃.

If an equilibrium mixture contains solid carbon, 0.40 M H2O,

and 0.40 M CO, what is the molar concentration of H2?

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C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

Kc = [CO] [H2] / [H2O]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

[H2]에 대해 정리하면,

[H2] = Kc [H2O] / [CO]

[H2O] = [CO] = 0.40 M 이므로,

[H2] = Kc

답: [H2] = 0.20 M

[키워드] C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kc 기준