증류수 1 L에 수산화나트륨 4.0 g을 녹인 용액의 농도

용액의 단위가 부피인 용액 제조 방법

증류수 1 L에 수산화 나트륨 4.0 g을 녹인 용액의 농도는

0.1 M과 어떤 차이가 있는가?

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▶ 용액의 양 = 용질의 양 + 용매의 양

---> NaOH 수용액의 양 = NaOH의 양 + H2O의 양

▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

---> 0.1 M NaOH 용액

= 0.1 mol NaOH / 1 L 용액

---> 1 L 용액

= 0.1 mol NaOH의 부피 + H2O의 부피

---> 0.1 mol NaOH의 부피가 얼마인지는 몰라도,

어떤 양(+)의 부피 값을 가지고 있으므로,

H2O의 부피는 1 L 보다 작을 것이다.

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

수산화 나트륨 4.0 g의 몰수

= 4.0 g / (40 g/mol) = 0.1 mol NaOH

---> 4.0 g NaOH의 부피가 얼마인지는 몰라도,

어떤 양(+)의 부피 값을 가지고 있을 것이다.

가정하여, 그 부피가 4.0 mL라고 생각해보자.

증류수 1 L에 수산화 나트륨 4.0 g을 녹이면,

이 용액의 부피는

용액 = 용질 + 용매

= 4.0 mL + 1000 mL = 1004 mL

= 1.004 L

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1 mol / 1.004 L

= 0.0996 M

증류수 1 L에 수산화 나트륨 4.0 g을 녹인 용액의 농도는

약 0.0996 M이므로,

0.1 M 보다 작다.

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