pH 7.4인 용액 100 mL + pH 9.8인 용액 5 mL 혼합 용액의 pH

pH 7.4인 용액 100 mL + pH 9.8인 용액 5 mL 혼합 용액의 pH

염기성 + 염기성 용액의 pH

 

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① pH 7.4인 용액 100 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 7.4 = 6.6

 

[OH^-] = 10^(-6.6) M

 

OH^-의 몰수

= (10^(-6.6) mol/L) × (100/1000 L)

= 2.5119×10^(-8) mol

 

 

 

② pH 9.8인 용액 5 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 9.8 = 4.2

 

[OH^-] = 10^(-4.2) M

 

OH^-의 몰수

= (10^(-4.2) mol/L) × (5/1000 L)

= 3.1548×10^(-7) mol

 

 

 

③ 혼합 용액의 OH^-의 몰농도

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= [(2.5119×10^(-8)) + (3.1548×10^(-7))] mol / [(100 + 5)/1000] L

= 3.2438×10^(-6) mol/L

= 3.2438×10^(-6) M

 

 

 

④ 혼합 용액의 pH

 

pOH = –log[OH-]

= –log(3.2438×10^(-6)) = 5.49

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 5.49 = 8.51

 

 

 

답: pH = 8.51

 

 

 

 

[목차] 혼합 용액의 pH

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[키워드] 염기성 + 염기성 혼합 용액의 pH 기준, 염기성 + 염기성 혼합 pH 기준, pH 혼합 기준, 산-염기 평형