NaOH 1% 함유 60 m3 폐수를 HCl 36% 수용액으로 중화

NaOH 1% 함유 60 m3 폐수를 HCl 36% 수용액으로 중화

NaOH를 1% 함유하고 있는 60 m3의 폐수를

HCl 36% 수용액으로 중화하려할 때

소요되는 HCl 수용액의 양(kg)은?

① 1102.46

② 1303.57

③ 1520.83

④ 1601.57

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폐수의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

1 g/mL = 1000 kg/m3 이므로,

60 m3 폐수의 질량을 계산하면,

(60 m3) (1000 kg/m3) = 60000 kg 폐수

60000 kg 폐수 속 NaOH의 질량

= 60000 kg × (1/100) = 600 kg NaOH

산-염기 중화 반응

NaOH + HCl → NaCl + H2O

> NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol

> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

600 kg NaOH 중화에 필요한 HCl의 질량을

질량비로 계산하면,

NaOH : HCl = 40.00 : 36.46 = 600 kg : ? kg

? = 36.46 × 600 / 40.00 = 546.9 kg HCl

546.9 kg HCl을 포함하는 36% HCl 수용액의 질량

= 546.9 kg / (36/100) = 1519.2 kg 수용액

답: ③ 1520.83

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10483 ] 4% NaOH 폐수 1000 m3 중화에 필요한 37% HCl의 양(m3)

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