수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt% NaHCO3 케이크 1000 kg 열분해

thermal decomposition reaction of NaHCO3

수분 14 wt%, NH4HCO3 3.5 wt%가 포함된

NaHCO3 케이크 1000 kg에서

NaHCO3가 단독으로 열분해되어 생기는 물의 질량(kg)은?

(단, NaHCO3의 열분해는 100% 진행된다.)

① 68.65

② 88.39

③ 98.46

④ 108.25

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NaHCO3의 함량

= 100 – (14 + 3.5) = 82.5%

순수한 NaHCO3의 질량

= 1000 kg × (82.5/100) = 825 kg

NaHCO3 열분해 반응식

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13474 )

> NaHCO3의 몰질량 = 84.01 ≒ 84 g/mol

> H2O의 몰질량 = 18.015 ≒ 18 g/mol

반응물의 양이 질량으로 주어졌기에,

열분해 생성물 H2O의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

2NaHCO3 : H2O = 2(84) : 18 = 825 kg : ? kg

? = 18 × 825 / (2(84)) = 88.39 kg

답: ② 88.39

[키워드] NaHCO3 열분해 기준, 화학량론 기준, thermal decomposition reaction of baking soda, thermal decomposition reaction of sodium bicarbonate NaHCO3