라울과 돌턴. 전압 1 atm n-헥산 n-옥탄 혼합물 기-액 평형

전압이 1 atm에서 n-헥산과 n-옥탄의 혼합물이 기-액 평형에 도달하였다.

n-헥산과 n-옥탄의 순성분 증기압이 1025 mmHg와 173 mmHg이다.

라울의 법칙이 적용될 경우 n-헥산의 기상 평형 조성은 약 얼마인가?

전압이 1atm에서 n-헥산과 n-옥탄의 혼합물이 기-액 평형에 도달하였다. n-헥산과 n-옥탄의 순성분 증기압이 1025mmHg 와 173mmHg 이다. 라울의 법칙이 적용될 경우 n-헥산의 기상 평형 조성은 약 얼마인가?

① 0.93

② 0.69

③ 0.57

④ 0.49

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> 1 atm = 760 mmHg

> A = n-헥산

> B = n-옥탄

X_A = x 라 두면,

X_B = (1–x)

P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

760 = 1025x + 173(1–x)

760 = 1025x + 173 – 173x

852x = 587

x = 587 / 852 = 0.689

---> n-헥산의 액상 몰분율

P_A = X_A × P°_A 이고, (라울의 법칙)

( 여기서 X_A 는 액상 몰분율 )

P_A = X_A × P_tot 이므로,

( 여기서 X_A 는 기상 몰분율 )

( 참고: 돌턴의 법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

n-헥산의 기상 몰분율을 y 라 두면,

760y = 1025x

y = 1025 × 0.689 / 760 = 0.929

답: ① 0.93

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24316 ] Raoult의 법칙. 아세톤 니트로메탄 이성분계 기액평형

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