화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations

화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations

 

 

[1] How much Al2O3 is produced if you start with 26 g of Al

and it reacts completely with oxygen?

4Al + 3O2 → 2Al2O3

 

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Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

26 g Al의 몰수를 계산하면,

26 g / (26.98 g/mol) = 0.96 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

4Al + 3O2 → 2Al2O3

 

Al : Al2O3 = 4 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

4 mol Al이 반응하면, 생성되는 Al2O3의 몰수를 계산하면,

Al : Al2O3 = 4 mol : 2 mol = 0.96 mol : ?

 

? = 0.48 mol Al2O3

 

 

 

Al2O3의 몰질량 = 101.96 g/mol 이므로,

0.48 mol Al2O3의 질량

= 0.48 mol × (101.96 g/mol) = 48.94 g

 

 

 

[참고] 질량비로 계산하면,

4Al : 2Al2O3 = 107.92 g : 203.92 g = 26 g : ? g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

? = 49.13 g Al2O3

 

 

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[2] If you have 88 g of FeO3,

how much CO would be required for it to react completely?

FeO3 + 3CO → Fe + 3CO2

 

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FeO3의 몰질량 = 103.84 g/mol 이므로,

88 g FeO3의 몰수

= 88 g / (103.84 g/mol) = 0.85 mol

 

 

 

FeO3 + 3CO → Fe + 3CO2

 

FeO3 : CO = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

FeO3 : CO = 1 mol : 3 mol = 0.85 mol : ? mol

 

? = 2.55 mol CO

 

 

 

CO의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,

2.55 mol CO의 질량

= 2.55 mol × (28 g/mol) = 71.4 g

 

 

 

[참고] 질량비로 계산하면,

FeO3 : 3CO = 103.84 g : 84 g = 88 g : ? g

 

? = 71.19 g CO

 

 

 

 

[키워드] 질량 보존의 법칙으로 계산 기준문서, 질량비로 계산 기준문서