CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 평형

CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 평형

 

 

아세트산 이온과 황화수소 이온은

다음과 같이 반응하여 평형을 이룬다.

CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2-

 

또한 25℃에서 CH3COOH와 HS^-의

이온화상수(Ka)는 다음과 같다고 할 때,

CH3COOH ⇌ CH3COO^- + H^+ ... Ka = 1.8×10^(-5)

HS^- ⇌ H^+ + S^2- ... Ka = 1.3×10^(-13)

 

아래 설명 중 잘못된 것은 어느 것인가?

① HS^-의 짝염기는 S^2-이다.

② CH3COOH가 HS^-보다 강한 산이다.

③ CH3COO^-가 S^2-보다 강한 염기이다.

④ 평형상태에서 CH3COO^-와 HS^-의 농도가

CH3COOH와 S^2-보다 크다.

 

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① HS^-의 짝염기는 S^2-이다. (○)

> 산의 짝염기는 H^+를 하나 제거하면 되고,

염기의 짝산은 H^+를 하나 추가하면 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2700 )

 

 

 

 

② CH3COOH가 HS^-보다 강한 산이다. (○)

> Ka 값이 클수록, 더 강한 산이다.

CH3COOH ⇌ CH3COO^- + H^+ ... Ka = 1.8×10^(-5)

HS^- ⇌ H^+ + S^2- ... Ka = 1.3×10^(-13)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

 

 

③ CH3COO^-가 S^2-보다 강한 염기이다. (×)

> ②번에서, CH3COOH가 HS^-보다 강한 산.

> 강산인 CH3COOH의 짝염기(CH3COO^-)는 약한 염기이고,

약산인 HS^-의 짝염기(S^2-)는 강한 염기이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

 

④ 평형상태에서 CH3COO^-와 HS^-의 농도가

CH3COOH와 S^2-보다 크다. (○)

 

.. CH3COO^- + H^+ ⇌ CH3COOH ... Ka’ = 1 / (1.8×10^(-5))

+) HS^- ⇌ H^+ + S^2- ... Ka = 1.3×10^(-13)

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.. CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- ... K = ?

( 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376 )

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22263 )

 

 

 

K = Ka’ × Ka

( 참고: 이론적 평형상수 https://ywpop.tistory.com/4154 )

 

= [1 / (1.8×10^(-5))] × (1.3×10^(-13))

= 7.2×10^(-9)

 

 

 

K < 1 이므로,

평형상태에서 CH3COO^-와 HS^-의 농도가

CH3COOH와 S^2-보다 크다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4385 )

 

 

 

 

답: ③ CH3COO^-가 S^2-보다 강한 염기이다.

 

 

 

 

[키워드] CH3COO^-(aq) + HS^-(aq) ⇌ CH3COOH(aq) + S^2-(aq) 평형