H2 40%, CH4 20%, C3H8 20%, CO 20% 부피조성 실제공기량(Sm3)

H2 40%, CH4 20%, C3H8 20%, CO 20% 부피조성 실제공기량(Sm3)

 

 

H2 40%, CH4 20%, C3H8 20%, CO 20%의 부피조성을 가진

기체연료 1 Sm3을 공기비 1.1로 연소시킬 때 필요한 실제공기량(Sm3)은?

① 약 8.1

② 약 8.9

③ 약 10.1

④ 10.9

 

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▶ H2 연소 반응식: H2 + (1/2)O2 → H2O

 

▶ CH4 연소 반응식: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

 

▶ C3H8 연소 반응식: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

▶ CO 연소 반응식: CO + (1/2)O2 → CO2

 

---> 연료 1 mol당 연소에 필요한 O2의 mol수를 알 수 있다.

---> 계수비 = 몰수비 = 부피비

 

 

 

이론산소량, Oo 계산

Oo = (1/2)H2 + 2CH4 + 5C3H8 + (1/2)CO – O2

= (1/2)(0.40) + 2(0.20) + 5(0.20) + (1/2)(0.20)

= 1.7 Sm3

 

 

 

이론공기량, Ao 계산

Ao = Oo / 0.21

= 1.7 / 0.21

= 8.095 Sm3

 

 

 

실제공기량, A 계산

A = m × Ao

( 참고: 공기비 https://ywpop.tistory.com/21989 )

 

= 1.1 × 8.095

= 8.9045 Sm3

 

 

 

답: ② 약 8.9

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17255 ] A 연료가스 부피로 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56%

 

 

 

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