W/W% 농도. 물 1000 mL + HCl (d 1.18) 100 mL

W/W% 농도. 물 1000 mL + HCl (d 1.18) 100 mL

순수한 물 1000 mL에 비중이 1.18인 염산 100 mL를

혼합하였을 때 염산의 W/W% 농도는?

61. 순수한 물 1000mL에 비중이 1.18 인 염산 100mL를 혼합하였을 때 염산의 W/W% 농도는?

① 7.9

② 8.5

③ 10.7

④ 11.8

[참고] 밀도와 비중

[ https://ywpop.tistory.com/2922 ]

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

1000 mL × (1 g/mL)

= 1000 g 물 (용매)

염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,

100 mL × (1.18 g/mL)

= 118 g 염산 (용질)

질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

= 118 / (118 + 1000) × 100

= 10.55%

답: ③ 10.7

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9704 ]

순수한 물 500 mL에

HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때,

이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가?

[참고] 비중이 1.18인 염산이란?

HCl이 질량으로 35% 들어있는 수용액이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 )

이 문제는 난센스 문제이다.

즉, 이 문제 출제자는

비중이 1.18인 염산이

뭔지 모르는 사람이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 )

제대로 계산하면,

118 g × (35/100)

= 41.3 g HCl

41.3 / (118 + 1000) × 100

= 3.69% w/w HCl

[키워드] 염산의 W/W% 농도 기준, 염산이란 기준, 염산의 W/W% 농도 사전, 염산이란 사전