CO2 880 g 제거에 필요한 LiOH 질량

다음은 수산화 리튬(LiOH)을 활용해

우주비행선에서 이산화 탄소(CO2)를 제거하는

화학 반응식을 나타낸 것이다.

aLiOH + bCO2 → cLi2CO3 + dH2O

(a ~ d는 반응 계수)

우주 비행사 1명이 하루 동안 배출하는

이산화 탄소의 양이 880 g이라고 할 때,

이를 모두 제거하기 위해 필요한

수산화 리튬의 최소 질량은?

(단, LiOH과 CO2의 화학식량은 각각 24, 44이다.)

균형 맞춘 화학 반응식

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

2LiOH : CO2 = 2(24) : 44 질량비 이므로,

880 g CO2 제거에 필요한 LiOH의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

2LiOH : CO2 = 2(24) : 44 = ? g : 880 g

? = 2(24) × 880 / 44

= 960 g

답: 960 g

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17805 ]

[질량비 대신 몰수비로 계산]

1.00 kg의 수산화리튬이 흡수할 수 있는 기체 이산화탄소의 질량

[키워드] LiOH + CO2 반응 기준