분자 1 g에 들어있는 분자 수의 비

분자 1 g에 들어있는 분자 수의 비

분자 1 g에 들어있는 분자 수비

[참고] n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

분자의 질량, W = 1 g 이면,

n = 1 / M

---> 분자 1 g의 mol수

① 분자량보다는 몰질량이고,

즉, 분자량 = 몰질량이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7113 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10894 )

② 몰질량의 단위 = g/mol 이므로,

분자 1 g에 들어있는 분자 수는

계산 과정의 단위만 보면 쉽게 이해할 수 있다.

분자 1 g에 들어있는 분자 수(mol수),

즉 분자 1 g당 분자 수는

다음과 같이 계산할 수 있다.

분자 1 g에 들어있는 분자 수

= 1 / 몰질량

= 1 / (g/mol)

= mol/g

mol/g 단위의 의미는

“분자 1 g에 들어있는 분자의 mol수” 이고,

( 또는 분자 1 g당 분자의 mol수 )

1 mol = 6.022×10^23 개 (= N_A) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

(mol/g) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= 개/g

---> 분자 1 g에 들어있는 분자의 개수

( 또는 분자 1 g당 분자의 개수 )

예를 들어,

① CH4 분자의 경우,

CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,

1 / (16 g/mol)

= (1/16) mol/g

---> CH4 분자 1 g에 들어있는 분자의 mol수

= (1/16)

(1 / 몰질량) × N_A

= ((1/16) mol/g) × (6.022×10^23 개/mol)

= 3.76×10^22 개/g

---> CH4 분자 1 g에 들어있는 분자의 개수

= 3.76×10^22

② CO2 분자의 경우,

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

1 / (44 g/mol)

= (1/44) mol/g

---> CH4 분자 1 g에 들어있는 분자의 mol수

= (1/44)

(1 / 몰질량) × N_A

= ((1/44) mol/g) × (6.022×10^23 개/mol)

= 1.37×10^22 개/g

---> CO2 분자 1 g에 들어있는 분자의 개수

= 1.37×10^22

분자 1 g에 들어있는 분자 수의 비는

개수 비 = 몰수 비 이므로,

CH4 : CO2 = (1/16) : (1/44) = 11 : 4

[그림] 같은 값인 N_A를 소거하면, 개수 비 = 몰수 비.

[참고] NH3와 H2O

분자 1 g에 들어있는 분자 수의 비

NH3 : H2O = (1/17) : (1/18)

---> (1/17) ÷ (1/18)

= (1/17) × (18/1)

= 18 / 17

---> 18 : 17

[참고] 분수 비를 정수 비로 바꾸기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471977 )

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471977 ]

분자 1 g에 들어있는 원자 수의 비. CH4와 CO2

[키워드] 분자 1 g에 들어있는 분자 기준, 분자 1 g당 분자 기준, 분자 1 g에 들어있는 분자 사전, 분자 1 g당 분자 사전