약산 0.01 N CH3COOH 6% 해리 수용액의 pH

약산인 0.01 N CH3COOH가

6% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

19. 약산인 0.01N-CH3COOH가 6% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

① 3.2

② 3.5

③ 3.8

④ 4.1

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CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.01 N CH3COOH = 0.01 M CH3COOH

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

[H^+]_평형 = [HA]_초기 × (해리 백분율(%) / 100)

= 0.01 M × (6/100)

= 0.0006 M

pH = –log([H^+]_평형)

= –log(0.0006)

= 3.22

답: ① 3.2

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약산 0.01 N CH3COOH 3% 해리 수용액의 pH

[키워드] 해리도 기준, 이온화도 기준, 해리 백분율 기준, 이온화 백분율 기준, 약산의 해리 %와 pH 기준