40% HCl 용액(d 1.3)의 몰농도(M)

질량으로 40%의 HCl을 포함하고 있는 수용액(100 g)의 몰농도는?

(단, 용액의 밀도는 1.3 g/mL이다. 원자량 Cl = 35.5)

15. 질량으로 40%의 HCl을 포함하고 있는 수용액(100g)의 물농도는? (단, 용액의 밀도는 1.3g/mL이다.(원자량 : Cℓ=35.5))

① 12.4 M

② 14.3 M

③ 19.2 M

④ 28.1 M

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[참고] 40% w/w 염산(HCl) 용액(d 1.198)의 몰농도(M)

What is the molarity of a 40% by mass hydrochloric acid solution?

The density of the solution is 1.198 g/mL.

답: 13.14 M

> HCl의 몰질량

= (1) + (35.5) = 36.5 g/mol

% → M 환산공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (40 / 36.5) × 1.3 × 10

= 14.2466 M

답: ② 14.3 M

[키워드] 염산 몰농도 기준, 염산 용액의 몰농도 기준, 퍼센트농도를 몰농도로 기준