C18H20 1.5 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량

35. C18H20 1.5 kg을 완전연소 시킬 때 필요한 이론 공기량(Sm3)?

① 10.4

② 11.5

③ 12.6

④ 15.6

C18H20의 몰질량 = 18(12) + 20(1) = 236 g/mol 이므로,

1.5 kg(= 1500 g) C18H20의 몰수를 계산하면,

1500 g / (236 g/mol)

= 6.3559 mol

C18H20 연소 반응식

CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17026 )

C18H20 + (18 + 20/4) O2 → 18 CO2 + 20/2 H2O

C18H20 + 23O2 → 18CO2 + 10H2O

C18H20 : O2 = 1 : 23 계수비(= 몰수비) 이므로,

6.3559 mol C18H20 연소에 필요한

O2의 몰수를 계산하면,

C18H20 : O2 = 1 : 23 = 6.3559 mol : ? mol

? = 23 × 6.3559

= 146.1857 mol

1 m3 = 1000 L 이고,

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

146.1857 mol O2의 부피를 계산하면,

146.1857 mol × (22.4 L / 1 mol ) × (1 m3 / 1000 L)

= 146.1857 × (22.4) × (1 / 1000)

= 3.27456 m3

공기 중 산소의 부피비 = 21% 이므로,

이론 공기량을 계산하면,

3.27456 m3 / (21/100)

= 15.59 m3

답: ④ 15.6

[키워드] C18H20 이론 공기량 기준, C18H20 기준