비중이 가장 큰 액체시약. 다음 액체시약 중 비중이 가장 큰 것은

비중이 가장 큰 액체시약. 다음 액체시약 중 비중이 가장 큰 것은

다음 액체시약 중 비중이 가장 큰 것은?

(단, 브롬 원자량 79.9, 염소 35.5, 요오드 126.9)

76. 다음 액체시약 중 비중이 가장 큰 것은? (단, 브롬의 원자량은 79.9 , 염소는 35.5, 요오드는 126.9 이다. )

① 브롬화수소산 (HBr, 농도 49%)

② 염산 (HCl, 농도 37%)

③ 질산 (HNO3, 농도 62%)

④ 요오드화수소산 (HI, 농도 58%)

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비중 = 밀도 = 질량 / 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 )

모든 시약의 부피가 같다고 보면,

비중은 시약의 질량에 비례한다.

---> 질량이 가장 큰 시약을 찾아보자.

---> 전부 수용액이므로, 시약의 질량은

용질(시약)의 몰질량 × 시약의 농도(함량)

+ 용매(H2O)의 몰질량 × 용매의 농도(함량)

① 브롬화수소산 (HBr, 농도 49%)

> HBr의 몰질량 = 1 + 79.9 = 80.9 g/mol

> H2O의 몰질량 = 18 g/mol

80.9×0.49 + 18×(1 – 0.49)

= 48.8 g

② 염산 (HCl, 농도 37%)

> HCl의 몰질량 = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

36.5×0.355 + 18×(1 – 0.355)

= 24.6 g

③ 질산 (HNO3, 농도 62%)

> HNO3의 몰질량 = 1 + 14 + 3(16) = 63 g/mol

63×0.62 + 18×(1 – 0.62)

= 45.9 g

④ 요오드화수소산 (HI, 농도 58%)

> HI의 몰질량 = 1 + 126.9 = 127.9 g/mol

127.9×0.58 + 18×(1 – 0.58)

= 81.7 g

질량 순으로 나열하면,

④ 요오드화수소산 (HI, 농도 58%): 81.7 g

① 브롬화수소산 (HBr, 농도 49%): 48.8 g

③ 질산 (HNO3, 농도 62%): 45.9 g

② 염산 (HCl, 농도 37%): 24.6 g

답: ④ 요오드화수소산 (HI, 농도 58%)

[참고] 각 시약의 대략적인 비중 값

> 요오드화수소산(58%): 약 1.70 g/mL

> 브롬화수소산(49%): 약 1.50 g/mL

> 질산(62%): 약 1.38 g/mL

> 염산(37%): 약 1.18 g/mL

---> 위에서 계산한 질량 순서와 일치한다.

[키워드] 비중이 가장 큰 액체시약 기준