프로판 1 Sm3 공기비 1.4 완전연소 실제 습연소가스량(Sm3)

프로판 1 Sm3 공기비 1.4 완전연소 실제 습연소가스량(Sm3)

프로판 1 Sm3을 공기비 1.4로 완전연소 시킬 때

실제 습연소가스량(Sm3)은?

27. 프로판 1Sm3을 공기비 1.4로 완전연소 시킬 때 실제 습연소가스량(Sm3)은?

① 25.8

② 28.8

③ 32.1

④ 35.3

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▶ 습연소가스량

> 수분(H2O)을 포함하는 연소가스(배출가스)의 양

프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

계수비 = 몰수비 이고,

기체의 경우,

몰수비 = 부피비 이므로,

C3H8 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 5 : 3 : 4

= 1 Sm3 : 5 Sm3 : 3 Sm3 : 4 Sm3

Ao = Oo / 0.21

( Ao = 이론공기량, Oo = 이론산소량 )

= 5 Sm3 / 0.21

= 23.81 Sm3

m = A / Ao

( m = 공기비, A = 실제공기량 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21989 )

A = Ao × m

= 23.81 Sm3 × 1.4

= 33.33 Sm3

프로판 1 Sm3를 연소시키기 위해

공기 33.33 Sm3를 공급하면,

공기 33.33 Sm3에 포함된

5 Sm3 산소(O2)만 반응물로 소비되고,

나머지는 그대로 배출된다.

여기에다 연소 생성물인

3 Sm3 CO2와 4 Sm3 H2O를 더하면

실제 습연소가스량이 된다.

---> 33.33 – 5 + 3 + 4 = 35.33 Sm3

또는

Gd = (m – 0.21)Ao + CO2 + H2O

( Gd = 실제 연소가스량 )

= (1.4 – 0.21) × 23.81 + 3 + 4

= 35.33 Sm3

답: ④ 35.3

[참고] 실제 건연소가스량 (실제 건조연소가스량)

Gd = (m – 0.21)Ao + CO2

= (1.4 – 0.21) × 23.81 + 3

= 31.33 Sm3

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15702 ]

프로판(C3H8) 1 Sm3를 공기비 1.2로 완전연소시킬 때 실제 습연소 가스량(Sm3)은?

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