S성분 3% 중유 10 ton/hr 보일러의 배기가스를 NaOH로 세정

S성분 3% 중유 10 ton/hr 보일러의 배기가스를 NaOH로 세정

S성분 3%를 함유한 중유 10 ton/hr를 연소하는 보일러가 있다. 연소를 통해 S성분은 100% SO2로 변화하고, 보일러의 배기가스를 NaOH 수용액으로 세정하여 S성분을 Na2SO3로 회수할 경우에 이론적으로 필요한 NaOH의 양은? (단, 사용된 NaOH의 순도는 80%이다.)

① 375 kg/hr

② 469 kg/hr

③ 750 kg/hr

④ 938 kg/hr

[공식] 세정 처리에 필요한 NaOH의 질량

= 중유 질량 × S성분(wt%) × 탈황률(%) / 순도(wt%) × 2.5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471572 )

= 10000 kg × (3/100) × (100/100) / (80/100) × 2.5

= 937.5 kg

※ 문제에서 탈황률 and/or 순도가 주어지지 않았으면,

생략하거나 (100/100)을 대입하면 된다.

답: ④ 938 kg/hr

[키워드] SO2를 NaOH로 처리 기준, SO2를 NaOH로 기준, SO2를 NaOH로 처리 사전, SO2를 NaOH로 사전, S성분을 Na2SO3로 회수 기준, S성분을 Na2SO3로 회수 사전