ΔH 계산. 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g)

Calculate ΔH° for this reaction:

2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g)

using the following three equations:

1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH° = –571.7 kJ

2) N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) ... ΔH° = –76.6 kJ

3) N2(g) + 3O2(g) + H2(g) → 2HNO3(l) ... ΔH° = –348.2 kJ

[참고] 헤스의 법칙

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

3)식은 타깃의 2N2(g)에 맞춰, ×2 한다.

4) 2N2(g) + 6O2(g) + 2H2(g) → 4HNO3(l) ... ΔH° = 2(–348.2 kJ)

1)식은 타깃의 5O2(g)에 맞추기 위해 사용하는데,

4)식의 6O2(g)에다 O2(g)를 빼면 5O2(g)가 되므로,

1)식은 역반응을 취한다.

5) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH° = +571.7 kJ

2)식은 타깃의 2N2O5(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

6) 4HNO3(l) → 2N2O5(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = 2(+76.6 kJ)

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

.. 2N2(g) + 6O2(g) + 2H2(g) → 4HNO3(l) ... ΔH° = 2(–348.2 kJ)

.. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH° = +571.7 kJ

+) 4HNO3(l) → 2N2O5(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = 2(+76.6 kJ)

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.. 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) ... ΔH° = ?

? = (2(–348.2)) + (+571.7) + (2(+76.6))

= +28.5 kJ

답: 28.5 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

[키워드] bob ross 기준, N2O5(g) 생성엔탈피 기준