ΔH 계산. N2H4(g)의 표준생성엔탈피

ΔH 계산. N2H4(g)의 표준생성엔탈피

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산

다음은 25℃의 표준 조건에서 진행되는

반응의 반응 엔탈피를 나타낸 것이다.

1) N2H4(g) → 2N(g) + 4H(g) ... ΔH° = 1724 kJ/mol

2) NH3(g) → N(g) + 3H(g) ... ΔH° = 1170 kJ/mol

3) N2(g) → 2N(g) ... ΔH° = 942 kJ/mol

4) H2(g) → 2H(g) ... ΔH° = 433 kJ/mol

주어진 자료를 사용하여,

N2H4(g)의 표준 생성 엔탈피를 계산하시오.

[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

N2H4(g) 생성 반응식을 작성한다.

즉, 이 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

N2(g) + 2H2(g) → N2H4(g)

ΔH를 구하고자 하는 반응식,

N2(g) + 2H2(g) → N2H4(g)

이 식을 ‘타깃’이라 한다.

1)식은 타깃의 N2H4(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

5) 2N(g) + 4H(g) → N2H4(g) ... ΔH° = –1724 kJ/mol

3)식은 타깃의 N2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

3) N2(g) → 2N(g) ... ΔH° = 942 kJ/mol

4)식은 타깃의 2H2(g)에 맞춰, ×2 한다.

6) 2H2(g) → 4H(g) ... ΔH° = 2(433 kJ/mol)

2)식은 문제 풀이에 필요 없으니,

무시한다.

그러고 나서

5), 3), 6)식을 더하면, shows target...

.. 2N(g) + 4H(g) → N2H4(g) ... ΔH° = –1724 kJ/mol

.. N2(g) → 2N(g) ... ΔH° = 942 kJ/mol

+) 2H2(g) → 4H(g) ... ΔH° = 2(433 kJ/mol)

----------------------------

.. N2(g) + 2H2(g) → N2H4(g) ... ΔH° = ?

? = (–1724) + (942) + (2(433))

= 84 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

답: 84 kJ/mol

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471552 ]

이 자료에 대한 설명으로 옳은 것은

A. N-N 결합의 평균 결합 에너지는 164 kJ/mol이다.

B. N(g)의 표준 생성 엔탈피는 942 kJ/mol이다.

C. N2H4(g)의 표준 생성 엔탈피는 84 kJ/mol이다.

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