프로판 C3H8 5.6 g 연소 시 생성되는 CO2 부피 H2O 질량

다음 반응에서 프로페인(C3H8) 5.6 g이 완전 연소할 때

(1) 0℃, 1기압에서 생성되는 이산화탄소(CO2)의 부피와

(2) 이때 생성되는 물(H2O)의 질량을 구하시오.

(단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이며,

0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이다.)

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

C3H8의 몰질량

= 3(12) + 8(1) = 44 g/mol

이므로,

5.6 g C3H8의 몰수

= 5.6 g / (44 g/mol)

= 0.1273 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

C3H8, 프로판 연소 반응식

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1273 mol C3H8 연소 시,

생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C3H8 : CO2 = 1 : 3 = 0.1273 mol : ? mol

? = 3 × 0.1273 = 0.3819 mol CO2

0℃, 1기압에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

0.3819 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 8.5546 L

---> 약 8.6 L CO2 생성

C3H8 : H2O = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1273 mol C3H8 연소 시,

생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

C3H8 : H2O = 1 : 4 = 0.1273 mol : ? mol

? = 4 × 0.1273 = 0.5092 mol H2O

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

0.5092 mol × (18 g/mol)

= 9.1656 g

---> 약 9.2 g H2O 생성

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16987 ]

표준상태 프로판 22 g 완전연소 이산화탄소 부피 (L)

[키워드] 프로판 연소 기준, 프로판 연소 생성물 기준, C3H8 연소 기준, C3H8 연소 생성물 기준

프로판 C3H8 5.6 g 연소 시 생성되는 CO2 부피 H2O 질량