5.00 mL 위산 시료 중화에 0.0112 M KOH 11.25 mL 필요

5.00 mL 위산 시료 중화에 0.0112 M KOH 11.25 mL 필요

‘위산’은 염산 용액이다.

부피가 5.00 mL인 위산 시료를 적정하여 중화시키는 데

0.0112 M KOH 용액 11.25 mL가 필요하였다.

이 위액에서 HCl의 몰농도는 얼마인가?

위액의 밀도가 1.07 gmL^-1라 가정하면,

HCl의 질량 백분율은 얼마인가?

“Stomach acid” is a hydrochloric acid solution. A sample of stomach acid having a volume of 5.00 mL required 11.25 mL of 0.0112 M KOH solution for neutralization in a titration. What was the molar concentration of HCl in this fluid? If we assume a density of 1.07 g/mL for the fluid, what was the percentage by weight of HCl?

M1V1 = M2V2

산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

M1 = M2V2 / V1

= (0.0112 M) (11.25 mL) / (5.00 mL)

= (0.0112) (11.25) / (5.00)

= 0.0252 M

---> HCl의 몰농도

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

5.00 mL 위액에 들어있는

HCl의 질량을 계산하면,

(0.0252 mol/L) (5.00/1000 L) (36.46 g/mol)

= (0.0252) (5.00/1000) (36.46)

= 0.00459396

≒ 0.00459 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 )

위액의 밀도 = 1.07 g/mL 이므로,

5.00 mL 위액의 질량

= 5.00 mL × (1.07 g/mL)

= 5.35 g

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.00459 g / 5.35 g) × 100

= 0.0857943925...

≒ 0.0858%

답: 0.0252 M or 2.52×10^(-2) M, 0.0858%

[참고] (0.00459396 g / 5.35 g) × 100

= 0.0858684... ≒ 0.0859%

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5200 ]

5.00 mL 위액 시료 중화에 0.0100 M KOH 11.00 mL 필요

[키워드] HCl + KOH 중화 기준, HCl + KOH 반응 기준, HCl + KOH 적정 기준, 번역판 오타 기준, 번역본 오타 기준