표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도

표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도

3. 표준상태에서 SO2 농도가 1.57g/m3 이라면 몇 ppm 인가?

① 250

② 350

③ 450

④ 550

[참고] 표준상태에서 SO2 농도가 1.0 g/m3이라면 몇 ppm인가?

[ https://ywpop.tistory.com/470879 ]

1.57 g/m3 SO2

= 1.57 g SO2 / 1 m3 공기

① 1.57 g SO2의 몰수를 구한다.

② 1 m3 공기의 몰수를 구한다.

③ ppm = (① / ②) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

1.57 g / (64.06 g/mol)

= 0.024508 mol SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

(1 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.414 L)

= (1) (1000) (1 / 22.414)

= 44.61497 mol 공기

ppm 농도를 계산하면,

(0.024508 mol SO2 / 44.61497 mol 공기) × 10^6

= (0.024508 / 44.61497) × 10^6

= 549.32 ppm

답: ④ 550

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppm dic