ion-pairing the smallest ΔTf 0.10 m MgSO4

ion-pairing the smallest ΔTf 0.10 m MgSO4

Taking ion-pairing into account,

which of the following solutions should have the smallest ΔTf?

0.10 m NaCl

0.10 m CaCl2

0.10 m K2SO4

0.10 m MgSO4

ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

Kf, m이 같으므로,

해리되는 이온의 개수(i)가 가장 작은 용액을 고르는 문제.

이온의 개수만 보면,

NaCl, MgSO4, 둘 다 2개로 가장 작다.

이때는

격자 에너지(중 쿨롱 힘)를 고려하자.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3119 )

이온 전하가 더 큰 물질은

양이온-음이온(이온-쌍)간

정전기적 인력이 더 크므로,

해리가 덜 된다고 간주한다.

따라서 답은

0.10 m MgSO4

답: 0.10 m MgSO4

[참고] Ion-Pairing Effects

Ion-pairing occurs when oppositely charged ions associate due to electrostatic attraction, reducing the effective number of particles in solution. The strength of ion-pairing depends on:

> Ion charge: Higher charges lead to stronger ion-pairing

> Ion size: Smaller ions can approach more closely, enhancing pairing

[키워드] 이온쌍 기준, 격자에너지 기준, 반트호프 인자 기준