25.00 mL KMnO4 0.2558 M C2O4^2- 20.24 mL

What is the concentration of a KMnO4 solution

if 20.24 mL of 0.2558 M C2O4^2- solution is needed

to reduce 25.00 mL of KMnO4 solution?

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

다음의 알짜 이온 반응식에 따라 KMnO4 용액의 농도는

옥살산 이온(C2O4^2-)을 이용한 산화-환원 적정으로 구할 수 있다.

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

25.00 mL의 KMnO4 용액을 환원시키는 데

0.2558 M C2O4^2- 용액이 20.24 mL가 필요하였다면

KMnO4 용액의 농도는 얼마인가?

적정에 소비된 C2O4^2-의 몰수를 계산하면,

(0.2558 mol/L) × (20.24/1000 L)

= 0.005177 mol C2O4^2-

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.005177 mol C2O4^2-와

반응하는 MnO4^-의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = ? mol : 0.005177 mol

? = 2 × 0.005177 / 5 = 0.002071 mol MnO4^-

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.002071 mol / (25.00/1000 L)

= 0.08284 M MnO4^-

답: 0.08284 M

[참고] 한 번에 계산하면,

0.2558 × (20.24/1000) × (2/5) / (25.00/1000)

= 0.082838272

≒ 0.08284 M

KMnO4 용액 20 mL + 0.05 M Na2C2O4 용액 10 mL

[키워드] KMnO4 적정 기준, redox 2MnO4^- + 5C2O4^2-, redox MnO4^- + C2O4^2-