35Cl의 존재 비율. 35Cl (34.96885 amu) 37Cl (36.96590 amu) 35.460 amu

양성자 수가 17로 동일한 원소

35Cl (34.96885 amu), 37Cl (36.96590 amu)가 있다.

이 원소의 평균 원자 질량이 35.460 amu일 때,

35Cl의 존재 비율을 구하시오.

35Cl의 존재 비율 = x 라 두면,

37Cl의 존재 비율 = (1 – x) 이므로,

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )

35.460 = 34.96885x + 36.96590(1 – x)

= 34.96885x + 36.96590 – 36.96590x

1.99705x = 1.5059

x = 1.5059 / 1.99705

= 0.75406

답: 0.75406 또는 75.406%

[키워드] Cl의 동위원소 기준, 염소의 동위원소 기준