NaOH 수용액 1000 mL 중화하는데 2.5 N HCl 80 mL 소요

5. 어떤 NaOH 수용액 1000 mL를 중화하는데

2.5 N의 HCl 80 mL가 소요되었다.

중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음

얻을 수 있는 고체의 양은 약 몇 g인가?

(단, 원자량은 Na : 23, O : 16, Cl : 35.45, H : 1이다.)

① 1

② 2

③ 4

④ 12

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산-염기 중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

2.5 N HCl 용액 = 2.5 M HCl 용액

2.5 N HCl 80 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (2.5 mol/L) (80/1000 L)

= 0.2 mol HCl

중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음

얻을 수 있는 고체는 NaCl이고,

HCl : NaCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl의 몰수만큼 NaCl을 얻을 수 있다.

NaCl의 몰질량 = (23) + (35.45) = 58.45 g/mol 이므로,

0.2 mol NaCl의 질량

= 0.2 mol × (58.45 g/mol)

= 11.69 g NaCl

답: ④ 12

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NaOH 용액 100 mL를 중화하는데

2.5 N HCl 용액 80 mL가 소요되었다.

NaOH 용액의 농도(N)는?

[키워드] HCl + NaOH 중화 기준