180℃ 0.8 atm 0.25 g/m3 SO2 농도의 표준상태 ppm

8. 180℃, 0.8atm에서 SO2농도가 0.25g/m3 이라면

표준상태에서는 몇 ppm인가?

① 167.4

② 181.5

③ 201.8

④ 225.2

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[참고] 200℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서는 몇 ppm인가?

[ https://ywpop.tistory.com/11886 ]

---> 이 문제를 먼저 풀어보세요.

180℃, 0.8 atm에서,

0.25 g/m3 SO2 농도

= 0.25 g SO2 / 1 m3 공기

[1] 표준상태에서,

0.25 g SO2의 부피(L) 계산

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,

0.25 g SO2의 몰수

= 0.25 g / (64 g/mol)

= 0.00390625 mol SO2

표준상태에서,

기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

(0.00390625 mol) (22.4 L / 1 mol)

= 0.0875 L SO2 ... ①

[2] 표준상태에서,

1 m3 공기의 부피(L) 계산

( 1 m3 = 1000 L )

V2 = P1V1T2 / T1P2

= [(0.8 atm) (1000 L) (273.15 + 0 K)] / [(273.15 + 180 K) (1 atm)]

= [(0.8) (1000) (273.15 + 0)] / [(273.15 + 180) (1)]

= 482.22443 L 공기 ... ②

[3] 표준상태에서는 몇 ppm인가?

ppmv = (① / ②) × 10^6

= (0.0875 / 482.22443) × 10^6

= 181.45 ppm

답: ② 181.5

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471229 ]

150℃, 0.8 atm에서 NO2 농도가 0.5 g/m3이다.

표준상태에서 NO2 농도(ppm)는?

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppmv 기준, SO2 기체 ppmv dic

180℃, 0.8 atm에서 SO2 농도가 0.25 g/m3이라면 표준상태에서는 몇 ppm인가?

180℃ 0.8 atm 0.25 g/m3 SO2 농도의 표준상태 ppm