혼합 용액의 pH. pH 1 용액 2 L + pH 2 용액 2 L

혼합 용액의 pH. pH 2 용액 2 L + pH 1 용액 2 L

50. pH가 2인 용액 2 L와

pH가 1인 용액 2 L를 혼합하면 pH는?

① 1.0

② 1.3

③ 2.0

④ 2.3

[참고] 혼합 용액의 pH

① 각각의 용액에 들어있는

H^+ 이온 (또는 OH^- 이온)의 몰수를 계산한다.

② 혼합 용액의 [H^+] (또는 [OH^-])를 계산한다.

③ 혼합 용액의 pH를 계산한다.

pH 1인 용액 2 L에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 1 이므로,

[H^+] = 10^(-1) M

(10^(-1) mol/L) × 2 L = 0.2 mol

pH 2인 용액 2 L에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 2 이므로,

[H^+] = 10^(-2) M

(10^(-2) mol/L) × 2 L = 0.02 mol

혼합 용액의 [H^+]를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.2 mol + 0.02 mol) / (2 L + 2 L)

= 0.055 M

pH = –log[H^+]

= –log(0.055) = 1.26

답: ② 1.3

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혼합 용액의 pH. pH 1 용액 1 L + pH 3 용액 1 L

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