0.08 N HCl 70 mL와 0.04 N NaOH 130 mL 혼합 용액의 pH

47. 0.08 N HCl 70 mL와

0.04 N NaOH 130 mL를 혼합한 용액의 pH는?

① 2.7

② 3.6

③ 4.2

④ 5.4

[참고] 혼합용액의 pH

0.1 N HCl 용액 100 mL + 0.2 N NaOH 용액 75 mL

[ https://ywpop.tistory.com/20612 ]

> (0.08 mol/L) (70/1000 L) = 0.0056 mol HCl

> (0.04 mol/L) (130/1000 L) = 0.0052 mol NaOH

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

0.0056 – 0.0052 = 0.0004 mol HCl

[HCl] = 0.0004 mol / ((70 + 130)/1000 L)

= 0.002 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.002)

= 2.7

답: ① 2.7

[키워드] HCl + NaOH 중화 기준