0.04 N 초산이 8% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH

12. 0.04 N의 초산이 8% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

① 2.5

② 2.7

③ 3.1

④ 3.3

초산, CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.04 N CH3COOH 용액 = 0.04 M CH3COOH 용액

해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

[H^+]_평형 = (해리 %/100) × [HA]_초기

= (8/100) × 0.04

= 0.0032 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.0032)

= 2.5

답: ① 2.5

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6104 ]

0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

[키워드] 약산의 해리 %와 pH 기준