redox Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

redox Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

redox 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

> Ag의 산화수 = 0

> H2S에서, H의 산화수 = +1, S의 산화수 = –2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10001 )

> O2에서, O의 산화수 = 0

> Ag2S에서, Ag의 산화수 = +1, S의 산화수 = –2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8080 )

> H2O에서, H의 산화수 = +1, O의 산화수 = –2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 )

▶ 산화 반응: Ag → Ag2S

> Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가

> Ag는 산화됨

▶ 환원 반응: O2 → H2O

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소

> O2는 환원됨

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20141 ]

은수저의 산화 반응. redox 2Ag + S → Ag2S

[키워드] redox Ag + H2S 기준, redox Ag + O2 기준