KHCO3 (M=100.1) neutralize 250.0 mL of 1.00 M H2SO4

How much KHCO3 (M=100.1) in grams must be added

to completely neutralize 250.0 mL of 1.00 M H2SO4?

2KHCO3(s) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2CO2(g) + 2H2O(l)

a. 25.0 g

b. 50.0 g

c. 12.5 g

d. 0.250 g

from 250.0 mL of 1.00 M H2SO4,

(1.00 mol/L) (250.0/1000 L)

= 0.250 mol H2SO4

2KHCO3(s) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2CO2(g) + 2H2O(l)

KHCO3 : H2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.250 mol H2SO4 중화에 필요한

KHCO3의 몰수를 계산하면,

KHCO3 : H2SO4 = 2 : 1 = ? mol : 0.250 mol

? = 2 × 0.250 = 0.500 mol KHCO3

KHCO3의 몰질량 = 100.1 g/mol 이므로,

0.500 mol KHCO3의 질량을 계산하면,

0.500 mol × (100.1 g/mol) = 50.0 g

답: b. 50.0 g

[키워드] KHCO3 + H2SO4 반응 기준