KClO3 1 kg 열분해 표준상태 O2 부피(m3)

염소산칼륨 1 kg이 표준상태에서 완전분해 시

생성되는 산소의 부피(m3)를 구하시오.

(단, 염소산칼륨의 분자량은 123이다.)

염소산칼륨, KClO3의 몰질량 = 123 g/mol 이므로,

KClO3 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (123 g/mol) = 8.13 mol KClO3

KClO3 분해 반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.13 mol KClO3 분해 시,

발생하는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 8.13 mol : ? mol

? = 3 × 8.13 / 2 = 12.2 mol O2

표준상태에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

12.2 mol O2의 부피를 계산하면,

(12.2 mol) (22.4 L / 1 mol) (1 m3 / 1000 L)

= (12.2) (22.4) (1 / 1000)

= 0.273 m3 O2

답: 약 0.27 m3

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KClO3 1 kg을 고온에서 분해시킬 때 발생하는 산소의 g수

[키워드] KClO3의 열분해 기준, 염소산칼륨의 열분해 기준, KClO3 열분해 반응식 기준, 염소산칼륨 열분해 반응식 기준