ΔH° in kJ for reaction of NH3 with O2 to yield NO and H2O(g) Ostwald process

ΔH° in kJ for reaction of NH3 with O2 to yield NO and H2O(g) Ostwald process

Calculate ΔH° in kJ for the reaction of ammonia NH3 (ΔH°_f = –46.1 kJ/mol) with O2 to yield nitric oxide NO (ΔH°_f = 91.3 kJ/mol) and H2O(g) (ΔH°_f = –241.8 kJ/mol), a step in the Ostwald process for the commercial production of nitric acid.

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

표 9.2의 자료를 이용하여,

공업적 질산 제조 방법인 오스트발트(Ostwald) 공정에서

암모니아(NH3)와 산소(O2)가 반응하여

일산화질소(NO)와 H2O(g)를 생성하는 반응의

ΔH°(kJ)를 계산하시오.

[참고] 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법

[ https://ywpop.tistory.com/13107 ]

표 9.2의 자료가

“표준 생성 엔탈피 자료”라고

가정하고 계산하면...

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

= [4×ΔH°_f(NO,g) + 6×ΔH°_f(H2O,g)] – [4×ΔH°_f(NH3,g) + 5×ΔH°_f(O2,g)]

= [4×(91.3) + 6×(–241.8)] – [4×(–46.1) + 5×(0)]

= –901.2 kJ

답: ΔH°_rxn = –901.2 kJ

[키워드] 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) 기준, 오스트발트 공정 기준, Ostwald process 기준